化学必修一《金属及其化合物》优质ppt课件下载

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金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好一、钠的性质①钠的取用-镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸擦干③切割在滤纸或玻璃片上进行（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→→1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃（3）与硫反应：2Na+S=Na2S2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱2Na+2H+=2Na++H2¡ü2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2¡ý+H2¡ü2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+==3Cu+2Al3+3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态物质类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途1.氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色粉末白色固体-2价-1价碱性氧化物过氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白剂，供氧剂制NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物稳定性：Na2O2Na2O2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3加热不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3

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